Valenční elektrony jsou elektrony z vnější elektronové slupky. Ukážeme si, jak odvodit z periodické soustavy prvků a Hundova pravidla elektronovou konfiguraci valenční vrstvy atomu v základním stavu. Např. kyslík má šest valenčních elektronů - dva v podslupce 2s a čtyři v podslupce 2p, což odpovídá zápisu 2s²2p⁴.
1 mol Ar má hmotnost M = 39,948 a obsahuje NA atomů. Hmotnost 1 atomu je 39,948/NA, hmotnost 10^6 atomů je tedy. m = 10^6*39,948/6,022*10^23 = 39,948/6,022*10^17 = 6,6337*10^-17.
Jaké podmínky musí atomy splňovat, aby mohly být zařazeny do stejného prvku. musí mít stejné protonové číslo. musí mít stejné atomové číslo. musí mít stejné neutronové číslo. musí být ve stejné hlavní skupině periodické tabulky. Jaká je hmotnost jednoho atomu platiny? (Ar = 195) 3,40 x 10^ 23. 3,24 x 10^ - 22. Uhlovodíky jsou organické molekuly sestávající výhradně z uhlíku a vodíku. Uhlovodíky vlastně používáme každý den: například propan, se kterým se setkáváme při používání plynového sporáku, a butan v zapalovačích jsou uhlovodíky. Jsou to také dobrá paliva, protože se v jejich kovalentních vazbách ukládá
3.1.2. Elektronová a děrová vodivost pevných látek. V tomto odstavci budeme předpokládat, že ve vodivostním pásu polovodiče, eventuelně v překrývajících se pásech kovu je dostatečná koncentrace volných elektronů a budeme studovat, co se s nimi děje není-li na látku přiložené elektrické pole a dále s přiloženým
atomovou hmotnost argonu, víte-li, že relativní atomové hmotnosti jednotlivých izotopů jsou následující: Ar(36Ar) = 35,968, Ar(38Ar) = 37,963 a Ar(40Ar) = 39,962.
